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化学《金属的化学性质》教学设计

了解地壳中一些重要元素的含量,如:O、Si、Al、Fe、Ca、Na等;掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途;

通过实验操作和观察实验现象,初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。发现化学问题,探索金属的性质和金属的原子结构的关系、由化学反应的现象推导物质性质的过程与方法。

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象,感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。

钠在不同条件下的反应及产物的比较分析,金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

师:同学们能说出自己身边的物质都是由哪些元素组成的吗?可以从中总结出我们身边最常见的几种元素吗?下面请大家和身边的同学讨论一下。

师:同学们很善于发现身边的物质,总结的都很好,那我们地壳中含量最丰富的元素到底是哪些呢?现在大家阅读一下教材第46页图3-1,看看地壳中含量最多的元素是什么?

生1:含量最多的几种元素,按由多到少排依次为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg

师:我们可以看到,含量最多的这些元素中,金属元素占了大多数,这些元素在我们身边经常接触到,我们了解它们才能更好的利用它们。大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

生:学习过铝、铁、铜,它们一般为固体、有金属光泽、不透明,具有导电性、导热性、延展性。

师:同学们说的都不错,这些性质都是常见的金属所具有的性质,而且这些是金属的物质,那这些金属都有哪些化学性质呢?今天我们就一起来学习一下。

生:铁与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的转换反应、金属活动性顺序。

师:同学们说的都很全面,下面大家观察并分析下课本第32页图3-2,讨论一下都发生了哪些化学反应,写出可能发生的反应的化学方程式。

师:从同学们写出的化学方程式中,我们可以看到,这些金属都有共同的化学性质:它们可以与氧气反应,与酸反应,与一些盐溶液反应,我们一个一个来研究,先从金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

师:给学生展示保存在煤油中的钠,提供小刀、滤纸等实验用品。教师指导学生进行动手实验。

学生实验1:取出一小块金属钠,用滤纸吸干煤油,用刀切开,观察新切面的颜色及变化。

生:保存在煤油中是为了空气,也说明钠的密度比煤油小,可以用小刀切开说明柔软。

师:很好,这样,我们就得出了钠的物质:有银白色的光泽、密度比煤油小、柔软,那银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

师:同学们,大家观察到什么现象?与加热前有何不同?可以得出什么结论?能不能写出化学反应方程式?

生:在实验中,钠先熔化成银白色小球后燃烧,火焰呈,最后生成淡的固体。

师:非常正确,实际上,我们常用它来漂白织物、麦秆、羽毛等。它是一种新的物质,叫做过氧化钠,具有氧化性,化学式为

师:这两个反应说明,钠是一种活泼金属,容易与氧气发生反应,条件不同时,生成的物质不同。

师:钠与氧气可以很容易发生反应,那铝与氧气能否反应?家庭常用的一些炊具如铝锅是铝制品,在使用过程中是否与氧气发生反应呢?

学生讨论后归纳:加热未打磨的铝箔,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下。加热已打磨的铝箔,铝箔也发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜,因此与未打磨过的铝箔现象一致。

师:同学们说的不错,表面的氧化膜比较致密,了铝的燃烧,我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜,才得以广泛的应用,下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅,至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

C.铝的氧化物容易发生还原反 D.铝易被氧化,但生成的氧化铝具有内部铝的作用

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